The calorimetric method was employed to measure the heat effects of the interaction of isonicotinic and picolinic acids with HNO₃in aqueous solutions over different pH ranges at 298.15 K and ionic strengths of 0.5, 1.0, and 1.5 against potassium nitrate. The heat effects of stepwise dissociation of the acids were determined. The standard thermodynamic characteristics (Δ_rH°, Δ_rG°, Δ_rS°, ΔC_p°) of the acid-base reactions in aqueous solutions of isonicotinic and picolinic acids were calculated.

Enthalpy of the complex formation between diglycine (HL±) and Ce3+ or La3+ at 308.15 K and ionic strength of 0.5 mol/L (KNO3) has been determined by means of calorimetry. Thermodynamic parameters of...

Complexes are obtained of tetra-4-carboxyphthalocyanines with copper and zinc that are insoluble in water. Standard enthalpies of formation of the compounds are calculated according to additive groups based on group systematics with a Benson-type classification of fragments that considers the influence of the primary environment of atoms. Thermal effects of the dissolution of crystalline tetra-4-carboxymetallo-phthalocyanines in aqueous solutions at different concentrations of KOH (0.002 to 0.02 mol/L) at 298.15 K are determined via direct calorimetry. The standard enthalpies of formation are calculated for products of the dissociation of complexes of tetra-4-carboxyphthalocyanines with copper and zinc in aqueous solutions.

Витамин В₆ - один из самых важных витаминов, необходимых для жизнедеятельности живых организмов. Витамин В₆ в организме представлен коферментными формами - пиридоксальфосфатом и пиридоксаминфосфатом, входит в состав более чем 100 ферментов. В качестве объекта исследования мы выбрали пиридоксин. Прямым калориметрическим методом измеряли тепловые эффекты взаимодействия раствора пиридоксина с растворами азотной кислоты и гидроксида калия при 298,15 К и значениях ионной силы 0,25; 0,5 и 0,75, фоновый электролит нитрата калия. Измерения проводились в калориметре с изотермической оболочкой, оснащенной реакционным сосудом объемом 60 см³ и электрической калибровкой, при T = 298,15 ± 0,01 К и Р = 100,5± 0,7 кПа, а также автоматической записью кривой темпера-время. Относительная погрешность измерения для теплоты растворения стандартного вещества составляла 0,1-0,3%. Расчет равновесного состава системы с учетом процессов ступенчатой диссоциации и диссоциации воды проводился по программе KEV. Тепловые эффекты диссоциации пиридоксина в стандартном растворе были обнаружены путем экстраполяции теплоты ступенчатой диссоциации при фиксированных значениях ионной силы на нулевое значение ионной силы раствора. Поскольку тепловые эффекты разбавления измерялись в трех диапазонах концентраций KNO₃, то число экспериментов в каждой серии было не менее трех. Для расчета доверительного интервала среднее значение критерия Стьюдента ΔH было взято при доверительном интервале 0,95. Рассчитаны стандартные термодинамические характеристики (Δ_rH°, Δ_rG°, Δ_rS°) реакций кислотно-основного взаимодействия в водных растворах пиридоксина. С увеличением концентрации фоновой концентрации электролита увеличивается эндотермичность процессов ступенчатой ионизации пиридоксина.